题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各多少毫升?
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).
(3)该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598 161 2
z x y 0.2g
65 |
z |
98 |
x |
161 |
y |
2 |
0.2g |
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数为:
9.8g |
100g |
9.8g |
98%×1.84g/cm3 |
9.8g |
98% |
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=
16.1g |
6.5g+100g-0.2g |
(3)设该温度时硫酸锌的溶解度为n
则
n |
100g |
16.1g |
100g+6.5g-0.2g-40.2g-16.1g |
解答n=32.2g,
故饱和溶液中溶质的质量分数
32.2g |
100g+32.2g |
答:(1)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各为5.43毫升和90毫升;
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%.
(3)该温度时硫酸锌的溶解度为32.2g,饱和溶液中溶质的质量分数为24.4%.
核心考点
试题【某温度时,100g稀硫酸与足量的锌充分反应,生成0.2g氢气.过滤后,将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液.计算:(1)硫】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质量比为4:7的O2和CO |
B.分子个数比为1:2的CH4和O2 |
C.原子个数比为2:1的H2和Cl2 |
D.质量比为8:1的H2和O2 |