题目
题型:不详难度:来源:
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始一段没有沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______.
(2)计算Na2CO3溶液的溶质质量分数.
(3)若实验测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大,原因是______.
答案
(2)分析图意,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x5g
106 |
x |
100 |
5g |
x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
5.3g |
25g-5g |
答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%.
(3)由溶质质量分数公式可知,测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大可能是测量的沉淀质量偏大,造成沉淀质量偏大的原因可能是生成的沉淀没有烘干.故答案为:生成的沉淀没有烘干.
核心考点
试题【王鹏同学用石灰石(杂质溶于水,也不与酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他将废液过滤,然后向滤液中慢】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,样品全部溶解.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
【数据处理】
(1)反应产生二氧化碳气体的质量为______g.
(2)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(3)该样品中NaOH的质量分数为多少?
【反思与交流】从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______.
| ||
A.反应后生成C02的质量为3.1g |
B.原混合物中NaHC03的质量为4.2g |
C.反应后生成C02和H20的质量比是22:9 |
D.原混合物中Na2C03的质量分数为16% |
| ||
A.反应后生成CO2的质量为12.4g |
B.反应后CO2和H2O的质量比为22:9 |
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g |
D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |
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