题目
题型:不详难度:来源:
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
则设样品中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.4g
56: x ="2" :0.4g ,127: y ="2" :0.4g
解得x=11.2g,y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为×100%=93.3%,
答:铁粉样品中铁的质量分数为93.3%;
(2)反应后溶液的质量为111.6g-(12g-11.2g)=110.8g,
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=22.9%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氢气的质量是解答本题的关键,学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算.
核心考点
试题【把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求:⑴铁粉样品中铁的质量分数。⑵反应后所得溶液中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________.
(1)可产生氢气的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
图所示,现将6gA和8g B2充分反应,则生成AB的质量是
A.9g |
B.11g |
C.12g |
D.14g |
2CaO+mSO2+O2nCaSO4
请回答下列问题:(1)m的值是 ▲ ;
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少t?
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