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题目
题型:不详难度:来源:
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0、5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题:
(1)上述过程中生成氧气质量是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)生成O2的质量是20g+0、5g-19、7g=0、8g                          (2分)
(2)设:该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2  2H2O + O2↑                                           (1分)
68             32
x             0、8g                                            (1分)
68:32=x:0、8g
解得x=1、7g                                                  (1分)
该溶液中溶质的质量分数为1、7g/20g×100%=8、5%                    (1分)
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8、5%、
解析
分析:(1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为氧气的质量.
(2)利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式,根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,根据
×100%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
解答:解:(1)生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
(2)设:该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2  2H2O + O2
68              32
x               0.8g    
68:32=x:0、8g
解得x=1.7g                                                  (1分)
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%                    (1分)
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%、
点评:本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
核心考点
试题【某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0、5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题:(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物,某同学为了确定它的组成做了如下实验:首先取l 6 g混合物放入烧杯中,然后向烧杯中滴加稀盐酸,直到不再产生气泡为止,共加入稀盐酸159.4 g,测得反应后剩余物质的总质量为171 g。求:
(1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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A和B可发生如下反应:3A+2B====A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0克.有关实验数据见右表,X:Y的比值可能为
A  1:l    B 2:1           C  1: 4         D  3: 2

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(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===NaCl+H2O)。计算:20.0 g废水中氯化氢的质量。(相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5)
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(6分)如右图所示进行实验:S+02点燃S02。已知集气瓶的容积为150 mL.氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克?(计算结果保留两位小数)

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某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?(2H2O ====2H2↑+O2↑)
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