题目
题型:不详难度:来源:
答案
反应的NaOH的质量:40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
=
解得:x=3.65g
答:略。
解析
解:设20.0g废水中氯化氢的质量为x.
反应的NaOH的质量:40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
根据:40:36.5=4.0g:x
解得:x=3.65g
答:20.0g废水中氯化氢的质量为3.65g.
故答案为:3.65g.
点评:解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量,再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量.
核心考点
试题【(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl),现取废水20.0 g,向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH+HCl===N】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。
A、参加反应的CO和O2的体积比为2:1
B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C、反应后气体的体积为原来的四分之三
D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与
足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
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