题目
题型:不详难度:来源:
A.71︰75 | B.71︰79 | C.80︰79 | D.81︰79 |
答案
解析
试题分析:解:设原有高锰酸钾的质量为x,生成氧气的质量是高锰酸钾质量的10%,即0.1x,剩余固体质量为y。
2KMnO4【K2MnO4+MnO2】+O2↑
316 284 32
M N 0.1x
反应掉的高锰酸钾质量为M=(316×0.1x)/32
反应后剩余固体质量为N=(284×0.1x)/32
反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比[(284×0.1x)/32]:[(316×0.1x)/32]=71:79,但题中说明生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%,高锰酸钾分解的更少,即生成固体质量小,两者的比值小于71:79,选A。
点评:这是一道估算类题目,根据质量守恒定律,先预设反应生成的氧气质量是原高锰酸钾质量的10%,这是解题的关键。
核心考点
试题【将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A.71︰75 B】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁,计算需要电解的氯化镁的质量。
A.58.5 B.117 C.114 D.14
现取20g纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题:
(1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误 ;
(2)请写出发生反应的化学方程式 ;
(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式为 ;
(4)求纯碱样品的纯度为 ;
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
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