题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量.
(2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
答案
解析
试题分析:(1)设100g该工业用盐中含BaCl2的质量为x,
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 197
x 0.985g
解之得x=1.04g;
(2)100g该工业盐中含H2O的质量为:100g×3.36%=3.36g;
100g该工业盐中含NaCl的质量为:100g﹣3.36g﹣1.04g=95.6g;
该工业盐中含NaCl的质量分数为:×100%=95.6%;
因为95.6%>95.0%,所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标.
答:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量为1.04g;
(2)此工业用食盐中氯化钠的质量分数是95.6%符合产品质量指标.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.计算工业用盐中氯化钠的质量时,要注意减去工业用盐中所含有的少量的水的质量.
核心考点
试题【如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
(1)反应后生成的沉淀质量为 克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
(I)反应生成C02气体的质量是 g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
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