题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
答案
(2)解:设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
38 44
x 4.4g
x=13.8g
氯化钾的质量为100g-13.8g="86.2" g
样品中氯化钾的的分数为:(86.2 g÷ 100g)×100%=86.2%
答:样品中氯化钾的质量分数为86.2%
解析
核心考点
试题【将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则:(1)产生的气体质量为________g。(2)计算样品中氯】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后生成的沉淀质量为 克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
(I)反应生成C02气体的质量是 g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是 。
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