题目
题型:不详难度:来源:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请你计算:
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
(2)解:设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
=,x==9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
核心考点
试题【实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
加入生铁样品 的质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
充分反应后 生成气体 的质量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
试计算:
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程)
A.0.56g | B.1.12g | C.0.74g | D.1.48g |
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