题目
题型:不详难度:来源:
反应前物质的质量 / g | 反应后物质的质量 / g | |
Cu – Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
4.0 | 10 | 11.26 |
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
答案
解析
试题分析:(1)Cu – Zn合金属于合金材料
(2)解:设铜锌合金中Zn质量为x,Cu的质量为4.0g – x,生成氢气的质量为x – 1.26g
Zn + H2SO4 =" Zn" SO4 + H2↑
2
X x-1.26g
65/x = 2/x-1.26g
X= 1.3g
答:铜锌合金中金属锌的质量为1.3g
核心考点
举一反三
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
回答下列问题:
(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解:
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号)。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
(3)①写出下图中仪器a、b的名称:
A ,b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒
的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理
为 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,
可能的原因有 (写一点)。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到 。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 的感觉。
(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
(1) 目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,根据图示分析,下列说法正确的是 。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 | B.该天然气中不含硫元素 |
C.煤燃烧对环境影响较小 | D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 |
(4)2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质,纯净物A在B物质中充分燃烧,发生反应:A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。
①在上述反应中提供氧,具有氧化性的物质为 ;
②A物质中各元素的质量比为 。
(1)开始时 管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应的化学方程式 。
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