题目

题型：不详难度：来源：

(11分)实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到                      。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将              沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用            搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有            的感觉。
（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)

答案

（1）蘸有硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸   水   玻璃棒   热(或烫)
（3）[解]49g×20％＝9.8g
设：最多生成氢气的质量为x。
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
98           2
9.8g          X
x＝0.2g
答：最多生成氢气的质量是0.2g。

解析

试题分析：（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。
（2） 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。  浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（或烫）的感觉。
（3）根据题意可知：反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量，未知量为生成氢气的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下：
解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：49g×20％＝9.8g
设：最多生成氢气的质量为x。
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
98           2
9.8g          x
98：2 =9.8g：x
x＝0.2g
答：最多生成氢气的质量是0.2g。