题目
题型:不详难度:来源:
A.80% | B.66.7% | C.40% | D.18.8% |
答案
解析
试题分析:氧化钙与水反应生成的氢氧化钙中含有氢元素,氢元素的质量分数为0.8%;生成的碳酸钙中含有碳元素,碳元素的质量分数为2.4%。设变质后的固体的质量为100,则氢元素质量为0.8,碳元素质量为2.4,设含有氢氧化钙、碳酸钙质量分别为a、b,反应的氧化钙质量分别为x、y,利用变化前后每种元素的原子个数不变可得关系式为:CaO︿Ca(OH)2︿2H
56 74 2
X a 0.8
x=22.4 a="29.6"
CaO︿CaCO3︿C
56 100 12
y b 2.4
y=11.2 b=20
则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为:100-29.6-20=50.4,变质的氧化钙的质量为:22.4+11.2=33.6,变质前的氧化钙的总质量为50.4+33.6=84,已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 ×100%=40%,故选C
核心考点
试题【实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为___________________________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)所加氢氧化钙的质量为_______;
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
(1)化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献.下列有关主题知识与应用不正确的是( )
A.化学与生活防治骨质疏松--服用钙片
B.化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能
C.化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品
D.化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验
(2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是( )
A.甲酸(CH2O2) B.甲醇(CH4O )
C.乙醇(C2H6O ) D.乙醛(C2H4O)
(3)甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为:
5 CH3OH+12 O2+6 NH3细菌3N2+5CO2+19H2O,若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到0.01)
A.0.4g | B.0.8g | C.8g | D.4g |
| 第一次 | 第二次 |
加入镁粉的质量 | m | m |
加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 | 50g | lOOg |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________;
(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________;
(3)每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________;
(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________;
(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________;
(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_______________。
(1)反应的化学方程式为 ___________________________
(2)8.4 g残渣的成分是_______;
(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ :
(4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______ :
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。
(已知:40℃ 时,氯化钾的溶解度为40 g)
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