题目
题型:不详难度:来源:
A.8.4g碳酸钠 | B.8.4g氧化钙 | C.8.4g镁 | D.8.4g碳酸镁 |
答案
解析
试题分析:根据反应:Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑中Fe和H2质量关系56:2,故8.4g铁产生氢气质量0.3g,所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g,欲使天平恢复平衡,那么右盘增加的质量也应该为8.1g,且由于反应物之间恰好完全反应,故可根据Fe和H2SO4质量关系56:98,可得出H2SO4质量=14.7g,A、根据碳酸钠与硫酸反应方程式:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与H2SO4的质量关系106:98,判断硫酸过量,再根据Na2CO3与CO2的质量关系106:44,故8.4g碳酸钠产生CO2的质量=3.5g,所以实际增加的质量=8.4g-3.5g=4.9g,不会平衡, B、氧化钙与水发生反应,无气体产生,质量增加就是8.4g ,也不会平衡,C、根据镁与盐酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg与H2SO4的质量关系24:98,可判断金属镁过量,所以这时产生氢气质量,应用硫酸的质量来计算,产生的氢气质量跟A一致,所以天平平衡,正确,D、根据反应:MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3与H2SO4的质量关系84:98,判断硫酸过量,再根据MgCO3与CO2的质量关系84:44,故8.4g碳酸镁产生CO2的质量=4.4g,所以实际增加的质量=8.4g-4.4g=4g,不会平衡,故选C
核心考点
试题【在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)混合物中铜粉的质量是 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论:16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
A.生成铁的质量是9.6g | B.生成二氧化碳的质量为9.9g |
C.参加反应的氧化铁质量是4g | D.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g |
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是 (填“偏高”或“偏低”)
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