题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
(2)混合物中铜粉的质量是 。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
答案
解析
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由表格可以看出第1、2、3次混合物的总质量都减少了1.3g,所以在第四次中锌粉已完全反应,从而铜粉的质量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反应,第4次中酸有剩余,所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数,可用第1、2、3次总共消耗锌粉的质量来求参加反应纯硫酸的质量。
解:设参加反应硫酸的质量为x
第一次参加锌粉的质量为:10g-8.7g=1.3g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%
核心考点
举一反三
A.置换反应 | B.化合反应 |
C.分解反应 | D.复分解反应 |
A.干冰易升华 | B.浓盐酸易挥发 |
C.甲烷可以燃烧 | D.氢氧化钠固体易潮解 |
A.氦气用于充灌气球 |
B.金刚石用于切割玻璃 |
C.干冰用于人工降雨 |
D.熟石灰用于改良酸性土壤 |
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