题目
将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/L H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol/L NaOH溶液,得到沉淀9.7g 继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.
(1)当加入___ml NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀
(2)合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_____L
(1)当加入___ml NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀
(2)合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_____L
提问时间:2021-12-11
答案
设合金中含有镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,
24x + 27y=5.1
当加入的OH-与原来H2SO4溶液中的H+的物质的量相等时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,
此时加入的NaOH溶液的体积为0.060×5.0×2÷100=0.06L=60mL,
再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为0.005×10×783.9g,
即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g.
58x + 78y = 13.6g
x=0.1mol,y=0.1mol,
产生H2的物质的量=0.1 + 0.1×1.5=0.25mol.
所产生的氢气在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L
24x + 27y=5.1
当加入的OH-与原来H2SO4溶液中的H+的物质的量相等时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,
此时加入的NaOH溶液的体积为0.060×5.0×2÷100=0.06L=60mL,
再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为0.005×10×783.9g,
即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g.
58x + 78y = 13.6g
x=0.1mol,y=0.1mol,
产生H2的物质的量=0.1 + 0.1×1.5=0.25mol.
所产生的氢气在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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