题目

1）分别取W克钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______
2)分别取0.1摩尔钠、镁、铝与分别足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______
3）若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝三种金属质量之比为_____
4)若产生相同体积（标况下）的氢气,所需钠、镁、铝三种金属物质的量之比为_____
5）若将0.2摩尔每升的钠、镁、铝分别投入10毫升 1摩尔每升的盐酸中,在标况下产生氢气的体积大小顺序是______

提问时间：2021-11-21

答案

先写出3个方程式：
（钠）2Na + 2HCl == 2NaCl + H2（气体）
2Na + H2O == 2NaOH + H2(气体)
（镁）Mg + 2HCl == MgCl2 + H2（气体）
（铝）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2（气体）
1、
Wg钠是(W/23)mol,生成(W/46)mol氢气
Wg镁是(W/24)mol,生成(W/24)mol氢气
Wg铝是(W/27)mol,生成(W/18)mol氢气
相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比,所以比值为(W/46):(W/24):(W/18)=36:69:92
2、
0.1mol钠,生成0.05mol氢气
0.1mol镁,生成0.1mol氢气
0.1mol铝,生成0.15mol氢气
比值为1:2:3
3、
设生成1mol氢气
需要钠2mol,46g
需要镁1mol,24g
需要铝(2/3)mol,18g
比例为46:24:18=23:12:9
4、
接第三问
比例为2:1:(2/3)=6:3:2
5、
盐酸物质的量0.01mol
对于钠,一定会完全反应,生成0.1mol氢气
对于铝和镁,都是金属过量,生成氢气相等,为0.005mol
顺序是Na>Mg=Al