题目

将过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物粉末,等质量分成两份,其中一份中加入足量的稀盐酸,放出气体2.24升,将该
气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积变为2.016升,则原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为(8比1和2比9)为什么!

提问时间：2021-04-30

答案

1、当二氧化碳与过氧化钠反应,过氧化钠过量时,
设混合气体中含二氧化碳的体积为X
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
44.8 22.4 22.4
X 2.24L-2.016L
X=0.448L
根据碳原子守恒得:一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol
设一份混合物中含过氧化钠的物质的量为Y
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
2 22.4
Y 2.24L-0.448L
Y=0.16mol
则原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.16mol:0.02mol=8:1
2、当二氧化碳与过氧化钠反应,二氧化碳过量时,
设一份混合物中含过氧化钠的物质的量为X1,生成氧气的体积为Y1
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △V
2 44.8 22.4 22.4
X1 Y1 2.24L-2.016L
X1=0.02mol,
Y1=0.224L
根据上面的化学方程式可知:当二氧化碳过量时,第一份过氧化钠与盐酸反应生成的O2体积与第二份过氧化钠和CO2反应生成O2的体积相等.
混合气体中含二氧化碳的体积=2.24L-0.224L=2.016L
根据碳原子守恒得:一份混合物中含n(NaHCO3)=n(CO2)=2.016L/22.4L/mol=0.09mol
则原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.02mol:0.09mol=2:9