题目

为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25℃时进行了下列分析：
（1）他们取了35L Ag⁺浓度为6×10^-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此时______（填能或不能）观察到Agcl沉淀；
（2）最后该溶液中的c（Ag⁺）为______，生成AgCl的质量为______．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]；
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，______中的溶解度较大．

提问时间：2021-04-01

答案

（1）取了35L Ag⁺浓度为6×10^-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，
混合后c（Ag⁺）=

35L×6×10−3mol/L

60L

=3.5×10^-3mol/L，c（Cl^-）=

25L×0.012mol/L

60L

=0.005mol/L，
c（Ag⁺）×c（Cl^-）=3.5×10^-3×0.005=1.75×10^-5＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，
故答案为：能；
（2）因c（Cl^-）＞c（Ag⁺），则Cl^-过量，可认为Ag⁺完全反应，则n（AgCl）=35L×6×10^-3mol/L=0.21mol，
m（AgCl）=0.21mol×143.5g/mol=30.1g，
反应后剩余c′（Cl^-）=0.005mol/L-3.5×10^-3mol/L=1.5×10^-3mol/L，
最后该溶液中的c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl−)

1.8×10−10

1.5×10−3

mol/L=1.2×10^-7mol/L，
故答案为：1.2×10^-7mol/L；30.1g；
（3）AgCl在溶液中存在AgCl（s）⇌Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），c（Cl^-）越大，AgCl溶解度越小，则水中的溶解度较大，
故答案为：纯水．