题目
化学方程式,急 (28 17:7:26)
把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?
（麻烦写明计算过程,
把干燥的氯酸钾和高锰酸钾的混合物40.3g,装入大试管中加热制取氧气,反应进行至不再产生气体为止.待试管冷却后加入适量的水,溶解、过滤,将不溶物干燥后称量,质量是4.35g.则原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?共产生氧气多少克?
（麻烦写明计算过程,
提问时间：2021-03-27
答案
生成氧气40.3g-4.35g=35.95g
2KMnO4(下标)=K2MnO4+MnO2+O2
自己算下Mr 32
x 35.95g
Mr∕x=32∕35.95
自己算下答案
2KMnO4(下标)=K2MnO4+MnO2+O2
自己算下Mr 32
x 35.95g
Mr∕x=32∕35.95
自己算下答案
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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