题目

21．（6分）工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质.化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究. 【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数. 【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠. 【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中,加入200g水,使其完全溶解.现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中,测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示： CaCl2溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 沉淀的质量/g 2 4 m 8 10 10 【数据处理】 （1） m的数值是__________________. （2） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.（写出计算过程,计算结果保留一位小数） 【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是_____________________________________________________.

提问时间：2021-03-19

答案

m可以直接写6

设参加反应的碳酸钠的质量为X

Na2CO3+CaCl2==NaCl+CaCO3下箭头

106                                   100

  X                                      10g

X=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g*100%约等于83.3%

保证出去样品中全部的碳酸钠