题目

9．向100mL 0.5mol/L的硝酸溶液中加入 1.92g铜粉,微热,待充分反应后,产生气体的体积（标准状况 下）为

提问时间：2021-03-19

答案

硝酸和铜反应的产物硝酸铜和硫酸在同一个溶液中,酸可以提供H+,产物硝酸铜中的硝酸根离子就可以继续和铜反应,因此真实的反应关系为:3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O...
浓硝酸和铜反应:4HNO3+Cu=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L.这个只是一般的,不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO.另外还有特殊情况,比如说受溶解度的影响,盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L.
1,所以 0.5mol/L 的硝酸 是稀硝酸
因此反应为：3Cu + 8H + + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O...
2,1.92g铜粉,为0.03摩尔,需要酸0.08摩尔才能反应完,硝酸为0.05摩尔.那么铜过量
3,硝酸为0.05摩尔,产生1/8=0.125摩尔气体,X22.4=2.8L
4,产生气体的体积（标准状况 下）为2.8L