题目

1：将一块黄铜样品（含锌、铜）7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求（1）：黄铜中锌的质量分数.（2）：生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.
2：将146克盐酸溶液与含杂质的石灰石25g恰好完全反应（杂质不语盐酸反应.也不溶于水） 生成8.8克二氧化碳,求该盐酸的质量分数
3：表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好反映,生成0.2克氢气 、
额 好的话我愿意把我所以得分都给你、.

提问时间：2021-03-17

答案

1.只和浓硫酸反应所以和稀硫酸反应的只有锌.【我初三刚毕业,以后又不会的在问我哟】
【 1.】解；设参加反应锌的质量为X.【列化学方程式】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【有箭头,表示气体】
65 161 2
X Y 0.2克
65/2=X/0.2克
解得X=6.5克
质量分数=6.5/7=0.93【化用百分号】
【 2.】参照1 设硫酸锌的质量为Y.
解得Y=161/2=Y/0.2=16.1克
硫酸锌溶液的总质量为6.5克+49克-0.2克=55.3克
所以硫酸锌的质量分数为16.1克/55.3克=0.291【化用百分号】
2.解；设参与反应稀盐酸的质量为z.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【箭头表示气体】
72 44
z 8.8 【他们错了 没有配平 小心】
72/44=z/8.8K克
解得z=14.4克
所以 盐酸的质量分数为14.4克/49克=0.294【化用百分号】
3.应该是化学方程式；
因为表面是有氧化镁.所以化学方程式一共有两种
【1】表面氧化镁与稀硫酸反应；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【2】镁与稀硫酸反应； Mg+H2SO4=MgSO4+H2【有箭头表示气体哟】