题目

实验室常用NaBr,浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷,其反应的化学方程式如下:NaBr+H2SO4+C2H5OH===NaHSO4+C2H5Br+H2O.试回答:
已知反应物用量：0.3molNaBr（s）；0.25mol乙醇；36ml浓硫酸（溶质质量分数98%,密度为1.84g/ml);25ml水,其中乙醇的密度是0.80g/ml.
1 反应装置所用烧瓶应选择哪种规格最合适：150ml）
2 上述试验完成后,需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来,所得馏出液中含有（答案：CH3CH2Br和CH2CH3OCH2CH3)
3 用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷须用试剂（答案：NaOH）,必须使用的仪器：分液漏斗）
4 本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷的质量 16.35g）
请问下第三问为什么必须用NaOH?

提问时间：2021-03-16

答案

1、乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL
溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL
加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半,接近一半最好
故选用150mL烧瓶
2、NaBr,浓H2SO4与CH3CH2OH共热后主要生成C2H5Br,但还有CH3CH2OH分子间脱水生成的CH2CH3OCH2CH3
所以蒸出的有机物主要是CH3CH2Br和CH2CH3OCH2CH3
另外我认为还有乙醇
3、棕黄色的粗溴乙烷含有很多的无机试剂H2SO4、NaBr、NaHSO4等除去用碱液,方法用分液
4、0.25mol*60%*109g/mol=16.35g(注意按少量的乙醇计算）