题目

help哈,求讲解
（佛山）（7分）为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）.
说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g.
（2）生铁中铁的质量分数为多少?（写出计算过程,结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误
.
（4）小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）.
（1）73（1分）
（2）（共3分,设未知数和作答共0.建立关系式1分,x结果0.质量分数计算1分）
设与盐酸反应的铁的的质量为x.0.
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73
x (73×10%)g
x = 5.6g 0.
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分
答：生铁中铁的质量分数为93.3%.
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量（1分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分,不需要标注这些点,共2分）
只要讲一下第四个那个图就可以,

提问时间：2021-03-13

答案

X轴为液体质量,y轴为固体质量.y轴上点一个点,标明5.6,x轴上点一个点,标明9.8,所对应的点便是起点.向右画走势向下的曲线,画到一定长度变平,注意并不是降到底的.那一个转折点画个垂足到x轴,标明27.8即可 .固体质量 ...