题目

要详解.
100ml ph=12的氢氧化钡溶液中,加入等体积0.1mol/L稀硫酸,计算反应后溶液的pH值是多少?（已知lg 9.5=0.98）

提问时间：2021-03-13

答案

pH=12,所以
POH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L
氢氧化钡电离出的c(OH-)=10^-2mol/L
氢氧化钡物质的量为0.01*0.1/2=0.0005mol
稀硫酸物质的量为0.1*0.1=0.01mol
设反应掉的稀硫酸物质的量为X
H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4（沉淀）+2H2O
1 1
X 0.0005
X=0.0005
反应后
H+物质的量=0.01*2-0.0005*2=0.019mol
浓度为0.019mol/(0.1+0.1 L)=0.0095mol/L
反应后 PH=-lg (H+浓度)=-lg 0.0095= -lg (0.001*9.5)=-(lg 9.5+lg 0.001)=-(0.98-3)=2.02,