题目

向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解,再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸
钙沉淀生成,对么?2.等量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和足量的盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同对么?向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量的稀盐酸,生成的二氧化碳与原碳酸钠的物质量之比为1:2.对么

提问时间：2021-03-12

答案

向含有CaCO3沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀刚好溶解,再向溶液中加碳酸氢钠饱和溶液,又有碳酸钙沉淀生成 对
根据溶度积的知识,难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量.
比如：Ksp（CaCO3）=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9（mol^2* l^2）
5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积,是一个恒量.也就是说,钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生.（这很重要,明白了么?明白了再看下面哈）
题中通入二氧化碳后,溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子.（氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来.其中,碳酸根极少,还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积.当然,水也会电离出氢离子和氢氧根离子）
向其中加入饱和碳酸氢钠后,溶液中的碳酸氢根离子含量增大,其电离出来的碳酸根离子也增多.所以,导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了,于是出现了碳酸钙沉淀.
此题的关键是
1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-（碳酸氢根的电离）
不知道你能不能理解啊