题目

1.已知化学方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,试求在该反应中
(1)被氧化与被还原的氯原子书之比为多少?
(2)当有49.7gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?
2.把8.50克锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45克,求有多少克锌片被氧化了?
3.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O反应中有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?

提问时间：2021-03-10

答案

1.观察方程式,发现只有Nacl中氯元素化合价为负价,在反应中化合价降低,因此其被还原,因此有9/2molCl2被还原,5/2molCl2被氧化,因此其比为9:5n(Cl2)=49.7/71=0.7mol 其中氧化产物为NaclO NaclO3 套入方程式,0.7molCl2可...