题目

高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL
0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A是什么元素,我就想知道怎么能确定A是正2价

提问时间：2021-02-15

答案

0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1mol电子,则1molA单质被氧化为A离子失去2mol电子
0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.
可以判断A为金属元素,其离子为+2价.
0.02g氢气的物质的量=0.02g/（2g/mol）=0.01mol
A+2HCl=ACL2+ H2↑
1.1
n（A）.0.01mol
n（A）=0.01mol
A的摩尔质量
M（A）=m（A）/n（A）
=0.4g/0.01mol=40g/mol
经过查找相对原子质量为40的金属元素是钙（Ca）
A为钙（Ca）元素.
判断A混合物中的化合价:
首先根据A与盐酸生成氢气,判断其为金属
再根据0.5molA被氧化失去0.5mol电子,就判断出它的离子为+2价了.