题目

把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H₂（标准状况）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比．

提问时间：2021-02-09

答案

（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H₂
2 mol    1mol
n（HCl）  0.5mol     

2mol

n(HCl)

＝

1mol

0.5mol

，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=

1mol

0.5L

=2 mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
则

24x+27y＝10.2g x+ 3 2 y＝0.5

，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1．

题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，明确发生的化学反应及原子守恒、电子守恒的应用即可解答，题目难度不大，注意计算格式．