题目
为了测定某粉末状黄铜.
.(2011.哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 ;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 .
.(2011.哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 ;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 .
提问时间:2021-02-06
答案
第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65 73
0.65g 0.73g
所以盐酸的质量分数=0.73/10=7.3%
40*7.3%=36.5%x x=8g
依题意可知铜的质量为7.8g.
第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌,所以样品的质量=9.1+0.65=9.75g
所以铜的质量分数=7.8/9.75=.
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65 73
0.65g 0.73g
所以盐酸的质量分数=0.73/10=7.3%
40*7.3%=36.5%x x=8g
依题意可知铜的质量为7.8g.
第一次加入盐酸也溶解了0.65g锌,所以样品的质量=9.1+0.65=9.75g
所以铜的质量分数=7.8/9.75=.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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