题目
将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固体完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000m,测得c(Cu2+)=0.3mol/L.
求 1 反应过程中放出的气体在标准情况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)
2 被还原的浓硫酸物质的量
3 溶液稀释后,c(H+)是多少
求 1 反应过程中放出的气体在标准情况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)
2 被还原的浓硫酸物质的量
3 溶液稀释后,c(H+)是多少
提问时间:2021-02-05
答案
氧化铜和浓硫酸反应不生成气体,铜可以.Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(气体符号)+ 2H2O
n(Cu2+)=1L*0.3mol/L=0.3mol=n(Cu)+n(CuO),而其质量为20.8g,则可算出两者物质的量:n(Cu)=0.2mol n(CuO)=0.1mol
1).V(SO2)=22.4*n(SO2)=22.4*n(Cu)=22.4*0.2=4.48L
2).被还原的浓硫酸就是生成的SO2,物质的量为0.2mol
3).CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
铜和氧化铜消耗的硫酸质量:0.2*2+0.1=0.5mol,原有浓硫酸物质的量:18.4*50/1000=0.92mol
多余浓硫酸物质的量:0.92-0.5=0.42mol,则n(H+)=0.84mol,由于溶液稀释至1000mL,则c(H+)=0.84mol/L
n(Cu2+)=1L*0.3mol/L=0.3mol=n(Cu)+n(CuO),而其质量为20.8g,则可算出两者物质的量:n(Cu)=0.2mol n(CuO)=0.1mol
1).V(SO2)=22.4*n(SO2)=22.4*n(Cu)=22.4*0.2=4.48L
2).被还原的浓硫酸就是生成的SO2,物质的量为0.2mol
3).CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
铜和氧化铜消耗的硫酸质量:0.2*2+0.1=0.5mol,原有浓硫酸物质的量:18.4*50/1000=0.92mol
多余浓硫酸物质的量:0.92-0.5=0.42mol,则n(H+)=0.84mol,由于溶液稀释至1000mL,则c(H+)=0.84mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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