题目
关于过氧化钠制取氧气的计算
潜水艇上有一个人,这个人每分钟消耗0.80L的氧气(O2)一天需要多少2Na2O3?
用过氧化钠制取氧气:2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2 摩尔质量为(2Na2O3:152g/mol)(O2:32g/mol)
我的计算结果是664.65648KG·2Na2O3·Day
氧气在标准状况下的密度是1.429g/L
对 应该是Na2O2 我弄错了,还有我新计算结果是一天需要7.819488KG的过氧化钠
潜水艇上有一个人,这个人每分钟消耗0.80L的氧气(O2)一天需要多少2Na2O3?
用过氧化钠制取氧气:2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2 摩尔质量为(2Na2O3:152g/mol)(O2:32g/mol)
我的计算结果是664.65648KG·2Na2O3·Day
氧气在标准状况下的密度是1.429g/L
对 应该是Na2O2 我弄错了,还有我新计算结果是一天需要7.819488KG的过氧化钠
提问时间:2021-01-29
答案
答案是不是8.022G啊
0.80L的氧气(O2)在标准状况下是0.0357MOL的O2
所以NA2O2的物质的量为0.0357*2=0.071MOL
所以过氧化钠的质量为0.071*78=5.57G
所以一天需要5.57*24*60=8.022G
0.80L的氧气(O2)在标准状况下是0.0357MOL的O2
所以NA2O2的物质的量为0.0357*2=0.071MOL
所以过氧化钠的质量为0.071*78=5.57G
所以一天需要5.57*24*60=8.022G
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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