题目
大学化学计算题
室温下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入标况下1.68LSO2气体后,溶液的PH值为多少(H2SO3的第一级电离常数K1=1.3*10-2;第二级电离常数K2=6.3*10-8)
室温下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入标况下1.68LSO2气体后,溶液的PH值为多少(H2SO3的第一级电离常数K1=1.3*10-2;第二级电离常数K2=6.3*10-8)
提问时间:2021-01-02
答案
1.68/22.4=n(so2)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaoH的含量为0.1mol
so2含量为0.075mol
所以so2含量多出0.025mol
那也就是说溶液等于0.05mol的H2SO3+0.025molso3
二级电离常数《一级电离常数,所以二级电离常数可以忽略不计
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaoH的含量为0.1mol
so2含量为0.075mol
所以so2含量多出0.025mol
那也就是说溶液等于0.05mol的H2SO3+0.025molso3
二级电离常数《一级电离常数,所以二级电离常数可以忽略不计
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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