题目

已知镁和稀硝酸反应的一道计算题
还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求
a=?molHNO3被还原
反应后溶液的PH=?反应后溶液的c（NO3-)=?mol/L

提问时间：2021-01-01

答案

用得失电子守恒做.
Mg转化为Mg2+共失去电子数 = 9.6/24 * 2 = 0.8mol
NO3-转化为NH4+得到8个电子
现在n(NH4+) = 1 * 0.08 = 0.08mol
所以NO3-转化为NH4+得到电子数 = 0.08 * 8 = 0.64mol
根据得失电子守恒,NO3-转化为N2O得到电子数 = 0.8 - 0.64 = 0.16mol
因为生成1mol N2O 转移电子数 = 8
所以生成n(N2O) = 0.16/8 = 0.02mol
所以a = 0.02 * 22.4 = 0.448L
被还原的HNO3物质的量 = 0.08 + 0.02 * 2 = 0.12mol
反应后溶液中的c(H+) = (1*1.1 - 0.12 - 0.08 - 0.8)/1 = 0.1mol/L
所以pH = 1
反应后溶液的c（NO3-) = (1.1*1 - 0.12)/1 = 0.98mol/L