题目
在铜与硝酸反应中,如被氧化的铜为1.92g,则被还原的硝酸为多少克
提问时间：2020-12-24
答案
如果是浓硝酸,4个硝酸有2个被还原成+4价的NO2,所以被还原的硝酸=3.72/2=1.86g
0 +5 +2 +4
Cu + 2HNO3 = Cu 2+ + 2NO2
64 62
1.92 x
如果是稀硝酸,8个硝酸中有2个被还原成+2价的NO,所以被还原的销售=2.48/4=0.62g
0 +5 +2 +2
3Cu + 2HNO3 = 3Cu 2+ + 2NO
192 62
1.92 x
0 +5 +2 +4
Cu + 2HNO3 = Cu 2+ + 2NO2
64 62
1.92 x
如果是稀硝酸,8个硝酸中有2个被还原成+2价的NO,所以被还原的销售=2.48/4=0.62g
0 +5 +2 +2
3Cu + 2HNO3 = 3Cu 2+ + 2NO
192 62
1.92 x
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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