题目
燃烧热与反应热有什么本质的区别
提问时间:2020-12-15
答案
让我们先从定义看一下吧:
燃烧热:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.)
注意点:
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.
反应热:
化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位kJ·mol-1.
燃烧热:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.)
注意点:
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.
反应热:
化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位kJ·mol-1.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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