题目

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,
比较其中各微粒浓度.
其余的都搞明白了,但其中哪位告诉一下溶液里CH3COOH和H+的浓度
哪个大啊,需要理由
希望能把这个反应的电离平衡详述
意外,意外,漏了个条件,混合后溶液呈酸性
现在看来貌似是个很重要的条件
2L,溶液酸性的话,说明电离强于水解,现在依然靠电离微弱就能判断吗?
还有........CH3COONa是0.1MOL/L 不是0.2

提问时间：2020-12-11

答案

CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH
溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCL
CH3COONa中的CH3COO-水解生成CH3COOH,0.001molCH3COOH只有少量电离生成H+
所以CH3COOH比H+的浓度大.