题目
工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶铁,其化学方程式为Fe2O3+3CO→（高温）2Fe+3CO2.
现用69604吨含氧化铁80% 的赤铁矿,可冶铁含杂质2.5% 的生铁多少吨?
现用69604吨含氧化铁80% 的赤铁矿,可冶铁含杂质2.5% 的生铁多少吨?
提问时间：2020-11-30
答案
69604含有Fe2O3的总量：
69604*80% = 55683；
Fe2O3 ---- 2Fe
160 112
因此共可以炼出纯铁Fe的总量为55683 * 112/160 = 38978；
含杂质2.5%,也就是最终的生铁中纯铁占97.5%；
因此总重为38978/97.5% = 39977；
注,所有的大数后面都有单位吨
69604*80% = 55683；
Fe2O3 ---- 2Fe
160 112
因此共可以炼出纯铁Fe的总量为55683 * 112/160 = 38978；
含杂质2.5%,也就是最终的生铁中纯铁占97.5%；
因此总重为38978/97.5% = 39977；
注,所有的大数后面都有单位吨
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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