题目

本人脑子比较慢.,讲讲您解题的经验 .怎么利用原子守恒
一题 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4ml（标准状况）气体,则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（答案是2.2×十的负三次方mol)
疑问①因为是适量所以有两个方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+3NO2+2H2O,
6Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 如果过量浓硝酸呢?一个方程式就够解题是不是②这个题是利用原子守恒（N原子守恒）做的
二题 某金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只生成单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为2：1,还原产物是 (C)
ANO2 BNO CN2O DN2 程)
三题 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答①NO的体积为多少升,NO2体积为多少升.②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/l的NaOH溶液.恰好使溶液中的二价铜离子全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30％的双氧水多少g.
本人脑子比较慢

提问时间：2020-11-29

答案

第一题中利用原子守恒其中发生氧化还原反应的N有0.001mol然后溶解Cu的物质的量为0.006*2=0.0012mol!所以最后是2.2×十的负三次方mol
第二题先列出氧化还原方程式,是设有x的那种哈!
(5-2x)Cu+6(2-x)HNO3=(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx+3(2-x)H20(根据氧化还原哈!)
5-2x:2=2:1
X=0.5
所以产物是NO0.5即N2O
第三题也类似哈