题目
一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A. Cl2
B. KMnO4
C. FeCl3
D. HCl
提问时间:2020-11-19
答案
反应①中氧化性:Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+;
反应②中氧化性:Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl-;
反应③中氧化性:MnO4->Cl2;还原性:Cl->Mn2+,
所以氧化性由强至弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2;
所以还原性由强至弱的顺序为:I->Fe2+>Cl->Mn2+,
A:Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+,故A错误;
B:MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-,并且引入杂质Mn2+,故B错误;
C:Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-,故C正确;
D:HCl不能氧化I-,无法除去I-,故D错误;
故选C.
反应②中氧化性:Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl-;
反应③中氧化性:MnO4->Cl2;还原性:Cl->Mn2+,
所以氧化性由强至弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2;
所以还原性由强至弱的顺序为:I->Fe2+>Cl->Mn2+,
A:Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+,故A错误;
B:MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-,并且引入杂质Mn2+,故B错误;
C:Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-,故C正确;
D:HCl不能氧化I-,无法除去I-,故D错误;
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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