题目

在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L
在473K时,反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.
⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1.求PCl5的转化率.
通常将反应物的转化率设为x,结合反应的化学方程式,各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来,通过相应的平衡常数表达式列出方程,解方程得x的值,从而求得反应物的转化率.
⑴设平衡时的PCl5转化浓度为x,
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
初始浓度（mol·L－1） 0.020 0 0
转化浓度（mol·L－1） x x x
平衡浓度（mol·L－1） 0.020－x x x
又由平衡常数K＝
即：4.6×10－3mol·L－1＝
解得：x＝7.6×10－3mol·L－1
PCl5的转化率为：×100%＝38% 这个解答是怎么解出X的?

提问时间：2020-11-18

答案