题目
请帮我解下列题,
也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:
Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气
2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气
现有一铁、硅、铝的混合物13克,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L 若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L 求原混合物中各组成分的质量.
也知硅和铝与强碱溶液反应,反应的离子方程式分别为:
Si加上2OH-加上H2O=硅酸根加上两份氢气
2Al加上2OH-加上2H2O=两份偏铝酸根加上三份氢气
现有一铁、硅、铝的混合物13克,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气的体积为11.2L 若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时,生成的氢气在标准状况下也是11.2L 求原混合物中各组成分的质量.
提问时间:2020-11-14
答案
首先分析
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
(2x/3)*56+y*28/2+(2z/3)*27=13,即
(2x/3)*56+x*28/2+(2z/3)*27=13
x+z=0.5
联立解得:
x=y=0.12
z=0.38
混合物中:
Fe (2x/3)*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al (2z/3)*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%
与盐酸反应的是铁和铝,生成氢气的比例如下:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
与氢氧化钠反应的是铝和硅,生成氢气的比例如下:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(简化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假设Fe、Si、Al产生氢气的物质的量分别为x、y、z,则对应消耗的量为2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
(2x/3)*56+y*28/2+(2z/3)*27=13,即
(2x/3)*56+x*28/2+(2z/3)*27=13
x+z=0.5
联立解得:
x=y=0.12
z=0.38
混合物中:
Fe (2x/3)*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al (2z/3)*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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