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题目
化学九年级第九单元知识点

提问时间:2020-11-09

答案
第九单元 溶液 参考下把,最好把邮箱给我,给你发更全面的.
一、溶液的形成
1、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量;溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂判断 :在溶液中只有一种溶剂,有水为溶剂,无水量多液体为溶剂;其余所有物质为溶质
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
注:①Ca(OH)2它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的转化方法是:加溶质、蒸发溶剂
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解;放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶解度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)内因 ②温度 外因
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为 80g
.(2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体.
(6)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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