题目
一定条件下,将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩于.1、求被...
一定条件下,将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩于.
1、求被还原的硝酸的物质量.
2、若反应后的溶液体积不变,求溶液中剩余硝酸的物质的量浓度.
一定条件下,将1.92g铜粉溶液50ml物质的量浓度为20mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩于.
1、求被还原的硝酸的物质量.
2、若反应后的溶液体积不变,求溶液中剩余硝酸的物质的量浓度.
提问时间：2020-11-09
答案
Cu和浓硝酸反应,故Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 铜物质的量为0.03mol,所以被还原的HNO3是0.03x2=0.06mol 剩余硝酸为 0.05x20-0.12=0.88mol,浓度为0.88/0.05=17.6mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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