题目
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少.
求:原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度.(要有一定的解题过程)
求:原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度.(要有一定的解题过程)
提问时间:2020-10-31
答案
溶解氢氧化铝消耗NaOH为(b-a)mol,则:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
(b-a)mol (b-a)mol
由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知氯化铝消耗NaOH为:3(b-a)mol,n(AlCl3)=(b-a)mol,
则发生反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,消耗氢氧化钠为amol-3(b-a)mol=(4a-3b)mol,故所以n(FeCl3)=
×(4a-3b)mol=
mol,
故原溶液中c(Fe3+)=
=
mol/L,c(Cl-)=
=amol/L,
答:原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
mol/L,Cl-的物质的量浓度为amol/L.
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
(b-a)mol (b-a)mol
由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知氯化铝消耗NaOH为:3(b-a)mol,n(AlCl3)=(b-a)mol,
则发生反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,消耗氢氧化钠为amol-3(b-a)mol=(4a-3b)mol,故所以n(FeCl3)=
1 |
3 |
4a−3b |
3 |
故原溶液中c(Fe3+)=
| ||
1L |
4a−3b |
3 |
(b−a)mol×3+
| ||
1L |
答:原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
4a−3b |
3 |
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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