题目
将xg的氧化钠溶于1.8L水中,恰好使溶液中的Na+与H2O分子数之比为1:100
（1）x的值为多少（2）溶液溶质的质量分数为多少
（1）x的值为多少（2）溶液溶质的质量分数为多少
提问时间：2020-10-30
答案
1.8L水 质量是 1800克 物质量是 100摩
反应化学方程式：Na2O + H2O= 2NaOH
xg的氧化钠 物质量是 x/62 摩 参加反应的水就是 x/62 摩
生成NaOH 就是 x/31 摩
由题目意思溶液中的Na+与H2O分子数之比为1:100
则有 （x/31） /（100-x/62 ）=1/100
解得：x=30.85
那么氢氧化钠质量就是：40 * 30.85 /31 =39.80
溶液质量就是 ：1800+30.85=1830.85
溶液溶质氢氧化钠的质量分数为 39.80/1830.85 * 100% =2.17%
你哪里看不清楚,发消息给我,
反应化学方程式：Na2O + H2O= 2NaOH
xg的氧化钠 物质量是 x/62 摩 参加反应的水就是 x/62 摩
生成NaOH 就是 x/31 摩
由题目意思溶液中的Na+与H2O分子数之比为1:100
则有 （x/31） /（100-x/62 ）=1/100
解得：x=30.85
那么氢氧化钠质量就是：40 * 30.85 /31 =39.80
溶液质量就是 ：1800+30.85=1830.85
溶液溶质氢氧化钠的质量分数为 39.80/1830.85 * 100% =2.17%
你哪里看不清楚,发消息给我,
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英语翻译
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