题目

盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液．计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）．

提问时间：2020-10-30

答案

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g
设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       6.6g

106

x

＝

117

y

＝

44

6.6g

x=15.9g    y=17.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为=

15.9g

24.6g

×100%＝64.6%
反应后溶液的溶质质量分数为=

17.6g+(24.6g−15.9g)

168g

×100%＝15.7%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为64.6g；反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）为15.7%；