题目
NaHCO3 中的离子浓度安定小比较
NaHCO3溶液中离子浓度的大小是：Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
H+＞CO32-
这是怎样比出来的?
NaHCO3溶液中离子浓度的大小是：Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
H+＞CO32-
这是怎样比出来的?
提问时间：2020-10-24
答案
溶液中存在这三个平衡 HCO3- =CO3 2-+H HCO3+H2O=H2CO3+OH H2O=H+ +OH -
你看HCO3- =CO3 2-+H 如果只看这个平衡 那电离出来的碳酸根应该和氢离子一样多 但是因为H2O=H+ +OH - ,水会电离出一点氢离子,所以氢离子比碳酸根多
你看HCO3- =CO3 2-+H 如果只看这个平衡 那电离出来的碳酸根应该和氢离子一样多 但是因为H2O=H+ +OH - ,水会电离出一点氢离子,所以氢离子比碳酸根多
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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