题目
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克
水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l
如何推出
所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l
如何推出
所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
提问时间：2020-10-22
答案
[H+][OH-]=10^-14,关键看溶液中的H+或OH-由谁提供.当溶液中的H+全部由水电离产生的时候,OH-就是0.1mol/L,所以需要加入0.1molNaOH,4g当溶液中的OH-全部由水电离产生的时候,水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的O...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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