题目

Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
（1）网上述表格中m的值为
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少?
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

提问时间：2020-10-22

答案

1.m=12
第1、2、3次的差都是2.6g,第四次与第三次差12.2-12=0.2g,所以第四次已经完全反应,所以m=12
2.40%
剩余的12g是Cu,所以Zn的质量是20-12=8g,质量分数是8/20*100%=40%
3.19.6%
计算硫酸的质量分数用完全反应的计算,第1、2、3次都可以,都是减少2.6g,是Zn的质量.
设20g硫酸中硫酸溶质的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
65/26=98/x
x=3.92g
硫酸的质量分数是3.92/20*100%=19.6%